1-  چرا در ترکيب Of₂ ، اتم اکسيژن را در سمت چپ ولي در ترکيب Br₂O  آن را در سمت راست فرمول ترکيب مي نويسيم؟

زيرا الکترو نگاتيوي O از F کمتر است و از Br بيشتر است

2- چرا تشکيل پيوند گرماده و شکستن آن گرماگير است ؟

زيرا اتمها وقتي با هم پيوند تشکيل مي دهند، حالت پايداري پيدا کرده و به سطح انرژي پائين تري مي رسند. ( در اين حالت انرژي آزاد مي شود) . ولي هنگامي که مي خواهيم اتمهاي يک پيوند را از هم جدا کنيم بايد انرژي مصرف کنيم تا پيوند را بشکنيم ( مقدار اين انرژي برابر با همان انرژي است که در هنگام تشکيل پيوند آزاد شده بود)

3- ساختار لوويس CH₃OH (متانول) و C₂H₅OH (اتانول ) را رسم کنيد.

4- به چه علت مولکولها يکديگر را مي ربايند؟

الف ) نيروي جاذبه هسته ي يک اتم و الکترونهايش

ب ) نيروي جاذبه هسته ي يک اتم و الکترون هاي اتم ديگر

ج) نيروي دافعه هسته هاي دو اتم

د) نيروي دافعه ي الکترونهاي دو اتم

5-  ترکيبهاي زير را به ترتيب افزايش درصد خصلت يوني مرتب کنيد.

MgBr₂. kBr. CsBr .PBr₃

CsBr > KBr > MgBr₂ > PBr ₃

مولکولها را چگونه نمايش مي دهند؟

براي نشان دادن چگونگي اتصال اتمها مي توان الکترونهاي ظرفيتي شرکت کننده در تشکيل پيوند را با استفاده از نقطه نشان داد. به عنوان مثال براي ₂ H که از دو اتمH   تشکيل شده :

H.+.H ® H:H

و يا براي  Cl₂   که از دو اتم Cl  تشکيل شده است:

اتم Cl در لايه ظرفيت ۷ الکترون دارد و براي رسيدن به قاعده هشتايي به الکترون نياز دارد.

    زوج پيوندي      Cl..Cl  ®  . Cl . +Cl

هنگام رسم ستاختارهاي الکترون – نقطه اي مي توان جفت نقطه اي را که نمايان گر جفت الکترون پيوندي است با يک خط کوتاه نشان داد. اين خط کوتاه نمايانگر يک پيوند ساده (يگانه ) است.

به عنوان مثال :

H_H  ،  H_Cl،  Cl_Cl

به اين شيوه نمايش مدل الکترون – نقطه يا ساختار لوويس مي گويند.

مولکولهاي چند اتمي را نيز مي توان با ساختار لوويس نمايش داد.

دو اتم مي توانند بيش از يک جفت الکترون به اشتراک بگذارند و تشکيل پيوند دو گانه ، سه گانه و ... بدهند مثل C₂H₂ و₄ C₂H